Kāda ir sāļu hidrolīze mūsdienu ķīmijā?


как пить воду во время еды? лайфхаки какую, сколько, когда, зачем, почему пить воду во время еды (Jūnijs 2019).

Anonim

No mūsdienu ķīmijas viedokļa hidrolīze (no grieķu valodas. Hidro ūdens, līze - sadalīšanās, sāls) - tā ir sāļu mijiedarbība ar ūdeni, kā rezultātā veidojas skābes sāls (skābe) un galvenais sāls (bāze).


Kāda veida hidrolīze būs atkarīga no ūdenī izšķīdinātā sāls veida. Sāls ir četru veidu sāls, atkarībā no tā, kura pamatne un kura skābe tā veidojas: stipras bāzes sāls un stipra skābe; sāls stipra bāze un vāja skābe; sāls vāja bāze un stipra skābe; sāls vāja bāze un vāja skābe.
1. Sāls stipra bāze + stipra skābe
Šādi sāļi neiz hidrolizējas, izšķīdinot ūdenī; sāls šķīdums ir neitrāls. Šādu sāļu piemēri ir KBr, NaNO (3).
2. Stiprs bāzes sāls + vāja skābe
Ja šādu sāli izšķīdina ūdenī, šķīdums hidrolīzes dēļ kļūst sārmains.
Piemērs:
CH (3) COONa + H (2) O · CH (3) COOH + NaOH (veidojas etiķskābe - vājš elektrolīts);
Tāda pati reakcija jonu formā:
CH (3) COO (-) + H (2) O · CH (3) COOH + OH (-).
3. Sāls vāja bāze + stipra skābe
Šāda sāls hidrolīzes rezultātā šķīdums kļūst skābs. Vāja bāzes un stipras skābes sāļu piemēri ir Al (2) [SO (4)] (3), FeCl (2), CuBr (2), NH (4) Cl.
Piemērs:
FeCl (2) + H (2) O Fe (OH) Cl + HCl;
Tagad jonu formā:
Fe (2+) + H (2) O Fe (OH) (+) + H (+).
4. Sāls vāja bāze + vāja skābe
Reakcija, lai izšķīdinātu šādus sāļus, izraisa zemas disociācijas skābes un bāzes. Nekas nav skaidrs par vides reakciju šo sāļu šķīdumos, jo katrā konkrētajā gadījumā tas ir atkarīgs no skābes un bāzes relatīvās stiprības. Principā šādu sāļu šķīdumi var būt skābi, sārmaini vai neitrāli. Vājas bāzes un vājas skābes sāļu piemēri ir Al (2) S (3), CH (3) COONH (4), Cr (2) S (3), [NH (4)] (2) CO (3).
Piemērs:
CH (3) COONH (4) + H (2) O · CH (3) COOH + NH (4) OH (vāji sārmainā reakcija);
Jonu formā:
CH (3) COO (-) + NH (4) (+) + H (2) O · CH (3) COOH + NH (4) OH.