Kas ir elektrolīti mūsdienu ķīmijā


Kaizers - Kas ir? (Jūnijs 2019).

Anonim

Elektrolītu risinājumus sauc par elektrolītu risinājumiem. Elektronu vai jonu pārneses dēļ strāva šķērso vadus. Metāliem ir raksturīga elektroniskā vadītspēja. Jonu vadītspēja ir raksturīga vielām, kurām ir jonu struktūra.


Visas vielas atkarībā no to uzvedības veida šķīdumos ir sadalītas elektrolītos un neelektrolītos.
Elektrolīti ir vielas, kuru šķīdumiem ir jonu vadītspēja. Attiecīgi neelektrolītus sauc par vielām, kuru šķīdumiem nav šādas vadītspējas. Elektrolītu grupa ietver lielāko daļu neorganisko skābju, bāzu, sāļu. Lai gan daudzi organiskie savienojumi ir neelektrolīti (piemēram, spirti, ogļhidrāti).
1887. gadā zviedru zinātnieks Swante August Arrhenius formulēja elektrolītiskās disociācijas teoriju. Elektrolītiskā disociācija ir elektrolīta molekulas sadalīšanās šķīdumā, kas izraisa katjonu un anjonu veidošanos. Katjoni ir pozitīvi uzlādēti joni, anjoni ir negatīvi lādēti.
Piemēram, etiķskābe disociē ūdens šķīdumā:
CH (3) COOH ↔ H (+) + CH (3) COO (-).
Disociācija ir atgriezenisks process, tāpēc reakcijas vienādojumā tiek izvilkta divvirzienu bultiņa (jūs varat izdarīt divas bultiņas: ← un →).
Elektrolītiskā sadalīšanās var būt nepilnīga. Sabrukšanas pilnīguma pakāpe ir atkarīga no:
- elektrolīta īpašības;
- elektrolītu koncentrācija;
- šķīdinātāja raksturs (tā stiprums);
- temperatūra.
Svarīgākais disociācijas teorijas jēdziens ir disociācijas pakāpe.
Disociācijas pakāpe α = to molekulu skaits, kas sadalās jonos / izšķīdušo molekulu kopskaits.
α = ν '(x) / ν (x), α∈ [0; 1].
α = 0 - nav disociācijas,
α = 1 - pilnīga disociācija.
Atkarībā no disociācijas pakāpes tie atbrīvo vāju elektrolītu, spēcīgus elektrolītus un elektrolītus ar vidēju stiprību.
- α 30% atbilst spēcīgam elektrolītam.
Disociācijas teorija norāda, ka reakcijām elektrolītu šķīdumos var būt divi iespējamie rezultāti:
1. spēcīgu elektrolītu veidošanās, kas labi izšķīst ūdenī un pilnīgi atdalās jonos;
2. Viena vai vairākas no veidotajām vielām ir gāze, nogulsnes vai vājš elektrolīts, kas labi šķīst ūdenī.