Kā aprēķināt atomu skaitu


Tālmācības vidusskola: Atoma uzbūve - uzdevuma piemērs. Ķīmija 10.klasei. Rīgas 1.vidusskola. (Jūnijs 2019).

Anonim

Zinātnieki 1860. gadā Karlsrūē (Vācijā) notikušajā konvencijā nolēma izsaukt atomu par mazāko nedalāmu vielas daļiņu, kas satur tās ķīmiskās īpašības. Atomu skaits pat mazākajos, gandrīz neatšķiramajos ar neapbruņotu aci, materiāla paraugs ir ne tikai milzīgs - vērienīgs. Vai ir iespējams kaut kādā veidā aprēķināt, cik atomu ir iekļauts noteiktā vielas daudzumā?

Instrukcija

1

Apsveriet šo piemēru. Jums ir kāds vara priekšmets, piemēram, bieza stieples gabals vai plāksne. Kā noteikt, cik vara vara atomu satur? Lai vienkāršotu risinājumu, pieņemsim, ka tas ir tīra vara bez piemaisījumiem un oksīdiem, kas pārklāj tās virsmu.

2

Pirmkārt, nosveriet šo vienumu. Vislabāk - laboratorijas svaros. Pieņemsim, ka tā svars ir 1270 grami.

3

Tagad paskatieties uz periodisko tabulu. Vara atomu masa (noapaļota) ir 63, 5 amu. (atomu masas vienības). Tāpēc vara molārā masa ir 63, 5 grami / mols. No tā var viegli atrast, ka pētāmā parauga sastāvā ir 1270 / 63, 5 = 20 moli.

4

Aprēķiniet atomu skaitu vara paraugā, izmantojot formulu: m * NA, kur m ir vielas molu skaits, un NA ir tā sauktais Avogadro numurs. Tas atbilst vismazāko vielas daļiņu - atomu, jonu, molekulu - skaitam vienā mola un ir vienāds ar 6.022 * 10 ^ 23. Jūsu gadījumā mēs runājam par atomiem. Reizinot 20 ar Avogadro numuru, tiks saņemta atbilde: 1, 204 * 10 ^ 25 - tik daudz vara atomu paraugā.

5

Sarežģīsim šo uzdevumu. Ir zināms, ka vara, pateicoties tā maigumam un plastiskumam, bieži tiek izmantota nevis tīrā veidā, bet gan kā sakausējumu sastāvdaļa ar citiem metāliem, kas tai dod cietību. Piemēram, slavenais bronzas - vara un alvas sakausējums.

6

Jums ir bronzas gabals, kas izgatavots no sakausējuma, kurā ietilpst 20% alvas un 80% vara. Svars detaļas - 1186 grami. Cik atomu tas satur? Pirmkārt, atrodiet sakausējuma sastāvdaļu masu:
1186 * 0, 2 = 237, 2 grami alvas;
1186 * 0, 8 = 948, 8 grami vara.

7

Izmantojot periodisko tabulu, atrodiet alvas molmasu - 118, 6 grami / mols. Tāpēc sakausējumā ir 237, 2 / 118, 6 = 2 moli alvas. Tas nozīmē 948, 8 / 63, 5 = 14, 94 molus vara. Lai vienkāršotu aprēķinus, var ņemt vara daudzumu 15 moliem, kļūda būs diezgan maza.

8

Pēc tam veiciet aprēķinu pēc šādas formulas:
(15 + 2) * 6, 022 * 10 ^ 23 = 1, 02 * 10 ^ 25.
Esošajā bronzas paraugā ir tik daudz atomu.

Labi padomi

“Atomu masas vienība” ir 1/12 oglekļa atoma daļu masa, kas pieņemta kā mērvienība, “mols” ir vielas daudzums, kas satur 6, 022 * 10 ^ 23 šīs vielas mazākās daļiņas, “molārā masa” ir vielas 1 mola masa. . Jāatceras, ka, lai gan molārā masa lielā mērā sakrīt ar atomu masu, to mēra citos daudzumos!

  • Aprēķiniet vielas daudzumu, kas ir 490