Kā atrast relatīvo atomu masu


Introduction to the atom | Chemistry of life | Biology | Khan Academy (Jūnijs 2019).

Anonim

Kopš 1961. gada kā relatīvās atomu un molekulmasas atskaites vienība ir pieņemta 1/12 oglekļa izotopu (saukta par oglekļa vienību). Tādējādi relatīvā atomu masa ir skaitlis, kas norāda, cik reižu jebkura ķīmiskā elementa atoma absolūtā masa ir lielāka par oglekļa vienību. Nu, oglekļa vienības masa ir 1, 66 * 10 līdz -24 gramiem. Kā jūs varat atrast relatīvo atomu masu?

Instrukcija

1

Vienīgais, kas jums nepieciešams, ir Periodiskā tabula. Tajā katram elementam tiek piešķirta stingri definēta vieta - “šūna” vai “šūna”. Jebkurā šūnā ir informācija, kas satur šādu informāciju: elementa simbols, kas sastāv no viena vai diviem latīņu alfabēta burtiem, kārtas (atomu) numurs, kas atbilst atomu kodolā esošo protonu skaitam un tā pozitīvā lādiņa vērtībai, elektronu sadalījumam elektroniskajos līmeņos un apakšlīmeņos. Un ir vēl viens ļoti svarīgs daudzums - ļoti relatīvā atomu masa, norādot, cik reizes šī elementa atoms ir smagāks par atsauces oglekļa vienību.

2

Apsveriet konkrētu piemēru. Ņem nātrija sārmu metālu, kas atrodas Periodiskajā tabulā, skaitot 11. Tā relatīvā atomu masa norāda, ka ir aptuveni 22, 99 amu. (atomu masas vienības). Tas nozīmē, ka katrs nātrija atoms ir smagāks par oglekļa vienību, kas ņemts par standartstandartu, aptuveni 22, 99 reizes. Aptuveni, jūs varat ņemt šo vērtību kā 23. Tāpēc tās masa ir 23 * 1, 66 * 10 līdz -24 = 3.818 * 10 jaudai -23 gramiem. Vai 3, 818 * 10 līdz -26 kg. Jūs esat aprēķinājis nātrija atoma absolūto masu.

3

Bet, protams, ir ļoti grūti izmantot šādas vērtības aprēķinos. Tāpēc tie parasti izmanto relatīvas atomu masas. Un tā paša nātrija relatīvā atomu masa ir aptuveni 22, 99 amu.

4

Jebkuram periodiskā tabulas elementam norāda tā relatīvo atomu masu. Ja rodas nepieciešamība, absolūto atomu masu var viegli aprēķināt, reizinot relatīvās atomu masas vērtību ar oglekļa vienības vērtību (1, 66 * 10 līdz -24 gramu jaudai).