Padoms 1: Kā atrast sedimentu masu


Kent Hovind - Seminar 1 - The Age of The Earth [MULTISUBS] (Jūlijs 2019).

Anonim

Bieži gadās, ka ķīmiskās reakcijas laikā veidojas nešķīstoša viela, kas izgulsnējas (piemēram, bārija sulfāts, kalcija fosfāts, sudraba hlorīds uc). Pieņemsim, ka ķīmiķim ir uzdevums: noteikt šī sedimenta masu . Kā to izdarīt?

Instrukcija

1

Ja nezināt precīzu izejmateriālu daudzumu, jums būs jārīkojas empīriski. Tas nozīmē, ka vispirms nogulsnes atdala no šķīduma (filtrējot vai izmantojot parasto piltuvi vai izmantojot Buchner piltuvi). Pēc tam rūpīgi izžāvējiet to un nosveriet uz analītiskā svara. Tātad jums ir diezgan precīzs rezultāts.

2

Nu, ja jūs zināt precīzu vielu daudzumu, kas iestājās reakcijā, tad viss būs daudz vieglāk. Piemēram, sākotnēji bija 28, 4 grami nātrija sulfāta un 20, 8 grami bārija hlorīda. Cik gramu nogulumu veidojas?

3

Uzrakstiet pareizo ķīmiskās reakcijas vienādojumu: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Šīs reakcijas rezultātā veidojas gandrīz nešķīstoša viela - bārija sulfāts, kas uzreiz nokrīt bieza, balta nogulsnē .

4

Aprēķiniet, kura no vielām tika ievadīta trūkumā un kas ir pārpilnībā. Lai to izdarītu, aprēķina sākotnējo reaģentu molārās masas: 46 + 32 + 64 = 142 g / mol - nātrija sulfāta molārā masa;
137 + 71 = 208 g / mol - bārija hlorīda molārā masa, ti, 0, 2 mol nātrija sulfāta un 0, 1 mol bārija hlorīda. Nātrija sulfāts tika uzņemts pārmērīgi, tāpēc visi bārija hlorīds reaģēja.

5

Aprēķiniet izveidoto nogulšņu daudzumu . Lai to izdarītu, sadala bārija sulfāta molekulmasu ar bārija hlorīda molekulmasu un reizina rezultātu ar sākotnējās vielas daudzumu: 20, 8 * 233/208 = 23, 3 grami.

6

Un ja nātrija sulfāts bija nepietiekams? Pieņemsim, ka tas nereaģēja 28, 4 grami šī sāls, bet 5 reizes mazāk - tikai 5, 68 grami. Un nekas nav sarežģīts. 5, 68 grami nātrija sulfāta ir 0, 04 mol. Līdz ar to tikai 0, 04 mol bārija hlorīda, ti, 0, 04 x 208 = 8, 32 grami, varētu reaģēt arī ar šo sāls daudzumu. Tikai 8, 32 grami sākotnējā 20, 8 gramu reaģēja.

7

Šo vērtību reizinot ar bārija sulfāta un bārija hlorīda mola masas attiecību, jūs saņemsiet atbildi: 8.32 * 233/208 = 9, 32 grami nogulumu .

  • kā atrast sedimentu masu šķīdumā
  • Aprēķināt molārā masas ekvivalentu

Padoms 2: Kā atrast sedimentu masu šķīdumā

Vielas, kas veidojas ķīmiskās reakcijas laikā, atšķiras viena no otras daudzās īpašībās, ieskaitot šķīdību. Reakcijas produkti var būt ļoti šķīstošas ​​vielas un slikti šķīstoši un pat praktiski nešķīstoši, piemēram, sudraba hlorīds. Pēdējā gadījumā viela nekavējoties izgulsnējas. Dažreiz ir nepieciešams aprēķināt tā masu .

Instrukcija

1

Pirmais un dabiskākais veids: nosveriet šo nogulumu. Protams, tas vispirms jānoņem no šķīduma un jānožāvē. Tas tiek darīts, filtrējot. Jūs varat izmantot regulāru stikla piltuvi ar papīra filtru. Ja vēlaties ātri filtrēt nogulsnes un panākt pilnīgāku ekstrakciju no šķīduma, labāk izmantot Buchner piltuvi.

2

Kad nogulsnes ir atdalītas no šķidruma, tas ir rūpīgi jānožāvē (izmantojot Buchner piltuvi, nogulsnes jau ir diezgan sausas, tāpēc žāvēšanas process aizņems maz laika) un nosver. Protams, jo precīzākas ir mūsu rīcībā esošās svari, jo precīzāka būs atbilde.

3

Vai ir iespējams atrisināt problēmu bez filtrēšanas, žāvēšanas un svēršanas? Protams, jūs varat. Jums ir nepieciešams rakstīt precīzu ķīmiskās reakcijas vienādojumu un zināt izejmateriālu daudzumu. Piemēram, 10 gramu nātrija hlorīda un 4 gramu sudraba nitrāta mijiedarbība veidoja baltu sudraba hlorīda nogulsni. Ir nepieciešams aprēķināt tā masu . Uzrakstiet reakcijas vienādojumu: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

4

Aprēķina izejvielu molārās masas. 23 + 35, 5 = 58, 5 grami / mol - nātrija hlorīda molārā masa, 10 / 58, 5 = 0, 171 mol - tas bija daudzums pirms reakcijas. 108 + 14 + 48 = 170 grami / mol - sudraba nitrāta molārā masa, 4/170 = 0, 024 mol - šis daudzums bija pirms reakcijas.

5

Redzi, nātrija hlorīds ir pārāk liels. No tā izriet, ka viss sudraba nitrāts ir reaģējis (visi 4 grami), savienojot arī 0, 024 mol nātrija hlorīdu. Tātad, cik daudz sudraba hlorīda veidojas? Aprēķiniet tā molu masu . 108 + 35, 5 = 143, 5 g / mol. Tagad mēs veiksim aprēķinus: 4 * 143, 5 / 170 = 3, 376 grami sudraba hlorīda. Vai, ņemot vērā noapaļotu, 3, 38 gramus. Problēma atrisināta.

Labi padomi

Ja nav nepieciešama lielāka precizitāte, ir iespējams noapaļot aprēķinu, molekulmasu utt. Rezultātus.

Padoms 3: Kā aprēķināt nogulumu masu

Ķīmiskās reakcijas laikā var veidoties dažādas vielas: gāzveida, šķīstošs, nedaudz šķīstošs. Pēdējā gadījumā tie nogulsnējas. Bieži vien ir nepieciešams noskaidrot, kāda ir izveidotā nogulšņu precīza masa. Kā to var aprēķināt?

Jums būs nepieciešams

  • - stikla piltuve;
  • - papīra filtrs;
  • - laboratorijas svari.

Instrukcija

1

Jūs varat rīkoties empīriski. Tas nozīmē, ka jāveic ķīmiskā reakcija, rūpīgi atdalot no filtrāta veidotās nogulsnes, izmantojot parasto stikla piltuvi un papīra filtru. Pilnīgāku atdalīšanu panāk ar vakuuma filtrēšanu (uz Buchner piltuves).

2

Pēc tam nosusiniet nogulsnes - dabiski vai vakuumā un nosveriet to ar vislielāko precizitāti. Vislabāk, jutīgās laboratorijas svaros. Tādā veidā uzdevums tiks atrisināts. Šī metode tiek izmantota tad, kad reakcijā ievadīto izejvielu precīzs daudzums nav zināms.

3

Ja jūs zināt šos daudzumus, tad problēmu var atrisināt daudz vieglāk un ātrāk. Pieņemsim, ka jums ir nepieciešams aprēķināt, cik daudz sudraba hlorīda veidojas, mijiedarbojoties ar 20 g nātrija hlorīda - nātrija hlorīda un 17 gramiem sudraba nitrāta. Pirmkārt, uzrakstiet reakcijas vienādojumu: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.

4

Šīs reakcijas gaitā veidojas ļoti maz šķīstošs savienojums - sudraba hlorīds, kas izgulsnējas kā baltas nogulsnes .

5

Aprēķina izejvielu molārās masas. Nātrija hlorīdam tā ir aptuveni 58, 5 g / mol, sudraba nitrāta gadījumā - 170 g / mol. Sākotnēji, saskaņā ar problēmas apstākļiem, jums bija 20 / 58, 5 = 0, 342 mol nātrija hlorīda un 17/170 = 0, 1 mol sudraba nitrāts.

6

Tādējādi izrādās, ka nātrija hlorīds sākotnēji tika pārņemts, tas ir, reakcija uz otro izejmateriālu nonāks līdz galam (visi 0, 1 mooli sudraba nitrāta reaģēs, "saistoties" ar tādu pašu 0, 1 molu sāls sāls). Cik daudz sudraba hlorīda veidojas? Lai atbildētu uz šo jautājumu, atrodiet izveidotās nogulsnes molekulmasu: 108 + 35, 5 = 143, 5. Atkārtojot sākotnējo sudraba nitrāta daudzumu (17 grami) ar produkta molekulmasas un sākotnējās vielas attiecību, saņemiet atbildi: 17 * 143, 5 / 170 = 14, 3 grami. Tā ir reakcijas laikā izveidojušās nogulsnes precīza masa.

Labi padomi

Protams, atbilde nav ļoti precīza, jo aprēķinos izmantojāt elementu atomu masu noapaļotās vērtības. Ja ir nepieciešama lielāka precizitāte, jāņem vērā, ka sudraba atomu masa, piemēram, nav 108, bet 107, 868. Attiecīgi hlora atomu masa nav 35, 5, bet 35, 453 utt.

  • aprēķināt mijiedarbības laikā veidoto nogulšņu masu